硫化氫氣體也是一種?；?，而且極易漏到空氣中。所以大家在接觸硫化氫的時(shí)候一定要全面了解了這種物質(zhì)才行，否則在制造、使用中會(huì)遇到很多不必要的麻煩，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致危害人類健康。今天小編要帶大家了解的是硫化氫的理化性質(zhì)，這能很好的讓您了解硫化氫。 
    化學(xué)式H2S，式量34.08，無色有臭雞蛋氣味的刺激性氣體，有毒。分子結(jié)構(gòu)與水相似，呈V形，有極性。密度1.539g/L，熔點(diǎn)-85.5℃，沸點(diǎn)-60.7℃。能溶于水，水溶液叫氫硫酸，水溶液不穩(wěn)定，可很快被空氣氧化析出混濁的硫，還能溶于乙醇和甘油。硫化氫化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)分解為氫和硫。完全干燥的硫化氫常溫下不與空氣中氧氣反應(yīng)，點(diǎn)火時(shí)可燃燒、有藍(lán)色火焰?？諝獬渥銜r(shí)生成二氧化硫和水，若空氣不足或溫度較低時(shí)生成單質(zhì)硫和水。硫化氫中的硫易于給出電子，是一種很好的還原劑，能使銀、銅制品表面變黑，生成金屬硫化物。 
    硫化氫氣體有較強(qiáng)的還原性，跟二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，跟濃硫酸反應(yīng)生二氧化硫和硫，跟氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，跟三價(jià)鐵鹽溶液生成二價(jià)鐵鹽和硫，使硝酸還原為二氧化氮，使I2還原為I-，使MnO-4還原為Mn2+，反應(yīng)中H2S通常被氧化為S，若氧化劑氧化性較強(qiáng)并過量時(shí)，H2S還可能被氧化成H2SO4。硫化氫能使銀、銅等制品表面變黑。與許多金屬離子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在實(shí)驗(yàn)室中常用于分離、鑒定金屬離子，精制鹽酸，制備單質(zhì)硫。硫化氫在實(shí)驗(yàn)室中多用硫化亞鐵與稀鹽酸作用來制取。氫與硫只在高溫下才能生成硫化氫。 
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